C(s) + H2O(g) ⇌ CO(g) + H2(g)
Eftersom detta är en heterogen jämvikt, deltar inte det fasta kolet i jämviktskonstanten. (Dess ”koncentration” är ju konstant på så vis att koncentrationen kol i fast kol förändras inte när jämvikten ställer in sig.) Därför tecknas reaktionens koncentrationskvot såhär:
\(Q = \frac {[\mathrm{CO}][\mathrm{H_2}]}{[\mathrm{H_2O}]}\)
\[\begin{aligned} \mathrm{[CO]} &= \frac {n_\mathrm{CO}}{V} = \frac {\frac {m_\mathrm{CO}}{M_\mathrm{CO}}}{V} = \frac {\frac {2,8\mathrm{g}}{(12,01 + 16,00)\mathrm{g/mol}}}{2,0\mathrm{dm^3}} = 0,04998215\mathrm{mol/dm^3} \\ [\mathrm{H_2}] &= \frac {n_\mathrm{H_2}}{V} = \frac {\frac {m_\mathrm{H_2}}{M_\mathrm{H_2}}}{V} = \frac {\frac {0,10\mathrm{g}}{(1,008 \cdot 2)\mathrm{g/mol}}}{2,0\mathrm{dm^3}} = 0,02480159\mathrm{mol/dm^3} \\ [\mathrm{H_2O}] &= \frac {n_\mathrm{H_2O}}{V} = \frac {\frac {m_\mathrm{H_2O}}{M_\mathrm{H_2O}}}{V} = \frac {\frac {3,6\mathrm{g}}{(1,008 \cdot 2 + 16,00)\mathrm{g/mol}}}{2,0\mathrm{dm^3}} = 0,09991119\mathrm{mol/dm^3}\end{aligned}\]
\(Q = \frac {0,04998215\mathrm{M} \cdot 0,02480159\mathrm{M}}{0,09991119\mathrm{M}} = 0,01240739\mathrm{M} < 0,11\mathrm{M} = K\)
Eftersom \(Q < K\) kommer reaktionen att gå åt höger.
