a.
HCOOH + OH– → HCOO– + H2O
eller
HCOOH + NaOH → NaHCOO + H2O
b.
Enligt diagrammet nåddes ekvivalenspunkten vid 25 ml tillsatt NaOH(aq). Vid ekvivalenspunkten är \(n_\mathrm{NaOH} = n_\mathrm{HCOOH}\). Vi beräknar \(n_\mathrm{NaOH}\):
\[\begin{aligned}n_\mathrm{NaOH} &= c_\mathrm{NaOH} \cdot V_\mathrm{NaOH} = 0,100\frac {\mathrm{mol}}{\mathrm{dm^3}} \cdot 0,025\mathrm{dm^3} = 0,0025\mathrm{mol} \\ n_\mathrm{HCOOH} &= n_\mathrm{NaOH} = 0,0025\mathrm{mol} \\ c_\mathrm{HCOOH} &= \frac {n_\mathrm{HCOOH}}{V_\mathrm{HCOOH}} = \frac {0,0025\mathrm{mol}}{0,0100\mathrm{dm^3}} = 0,25\mathrm{M}\end{aligned}\]
c.
Enligt diagrammet är ett omslagsintervall mellan 8…10 lämpligt. Enligt tabellen är då tymolblått och fenolftalein lämpliga indikatorer.
d.
Vid halvtiterpunkten är hälften av den ekvivalenta substansmängden NaOH tillsatt, alltså 12,5 ml. Vid denna tillsatta volym är lösningens pH = 3,77.
Vid halvtiterpunkten är pH = pKa, varför vi kan sluta oss till att myrsyrans pKa = 3,77. (På grund av att diagrammet är inexakt är dock alla värden mellan 3,5…3,8 godkända.)
