Vi vänder på den andra reaktionen, så att totalreaktionen blir den eftersökta. Observera att värdet på \(∆H_2\) då byter tecken:
| (1) | C(s) + O2(g) → CO2(g) | \(∆H_1 = -394\mathrm{kJ/mol}\) |
| + (2) | CO2(g) → CO(g) + ½O2(g) | \(∆H_2 = +111\mathrm{kJ/mol}\) |
| Summa: | C(s) + ½O2(g) → CO(g) | \(∆H_\mathrm{tot} = -283\mathrm{kJ/mol}\) |
\[∆H_\mathrm{tot} = ∆H_1 + ∆H_2 = -394\mathrm{kJ/mol} + 111\mathrm{kJ/mol} = -283\mathrm{kJ/mol}\]
