CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g)
| \[K = \frac {\mathrm{[CO_2][H_2]}}{\mathrm{[CO][H_2O]}}\] | \[\begin{aligned}K_\mathrm{600 ^\circ C} &= 3,2 \\ K_\mathrm{1000 ^\circ C} &= 0,72 \end{aligned}\] |
a.
\(K\) minskar vid högre \(T\) om nämnaren i \(K = \frac {\mathrm{[CO_2][H_2]}}{\mathrm{[CO][H_2O]}}\) ökar. Därför måste [H2O] öka vid högrre \(T\).
b.
\(K\) minskar vid högre \(T\) om nämnaren i \(K = \frac {\mathrm{[CO_2][H_2]}}{\mathrm{[CO][H_2O]}}\) ökar, det vill säga reaktanternas koncentration ökar och reaktionen går åt vänster. För att reaktionen ska gå åt vänster måste då (enligt Le Chateliers princip) värme införas till höger om reaktionspilen:
CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g) + värme
Därmed vet vi att reaktionen är exoterm.
