CaCO3(s) + energi → CaO(s) + CO2(g)
a.
Eftersom ”energi” står till vänster om reaktionspilen går energi in i reaktionen. Det betyder att reaktionen är endoterm, och därmed även att \(\Delta H > 0\).
b.
I reaktionen bildas det gasmolekyler. Därför ökar oordningen i reaktionen, och därmed är \(\Delta S >0\).
C.
\[\Delta G = \underbrace {\Delta H \underbrace {- \underbrace {T \Delta S}_{>0}}_{<0}}_{>0 \text{ vid låga }T\text{, }<
0 \text{ vid höga }T}\]
Ju högre \(T\), desto lägre blir \(\Delta G\). Det betyder att ju högre temperatur, desto mer spontan blir reaktionen.
