a.
Sur reaktion:
| HCO\(_3^-\) + H2O ⇌ CO\(_3^{2-}\) + H3O+ | \(K_\mathrm{a, HCO_3^-} = 4,7 \cdot 10^{-11}\mathrm{M}\) |
Basisk reaktion:
| HCO\(_3^-\) + H2O ⇌ H2CO3 + H3O+ | \(K_\mathrm{b, HCO_3^-} = 2,4 \cdot 10^{-8}\mathrm{M}\) |
\(K_\mathrm{b, HCO_3^-} > K_\mathrm{a, HCO_3^-}\) ⇒ Lösningen får basisk reaktion.
b.
Sur reaktion:
| HPO\(_4^{2-}\) + H2O ⇌ PO\(_4^{3-}\) + H3O+ | \(K_\mathrm{a, HPO_4^{2-}} = 4,4 \cdot 10^{-13}\mathrm{M}\) |
Basisk reaktion:
| HPO\(_4^{2-}\) + H2O ⇌ H2PO\(_4^-\) + OH– | \(K_\mathrm{b, HPO_4^{2-}} = 1,6 \cdot 10^{-7}\mathrm{M}\) |
\(K_\mathrm{b, HPO_4^{2-}} > K_\mathrm{a, HPO_4^{2-}}\) ⇒ Lösningen får basisk reaktion.
c.
Sur reaktion:
| HC2O\(_4^-\) + H2O ⇌ C2O\(_4^{2-}\) + H3O+ | \(\mathrm{p}K_\mathrm{a, HC_2O_4^-} = 4,29\) |
Basisk reaktion:
| HC2O\(_4^-\) + H2O ⇌ H2C2O4 + OH– | \(\mathrm{p}K_\mathrm{b, HC_2O_4^-} = 12,72\) |
\(\mathrm{p}K_\mathrm{a, HC_2O_4^-} < \mathrm{p}K_\mathrm{b, HC_2O_4^-}\) ⇒ Lösningen får sur reaktion.
