Vad händer när temperaturen ändras?
Temperaturen är det enda som påverkar värdet på \(K\) för en viss reaktion! Vad innebär detta?
- Om vi ändrar koncentrationerna på reaktanter eller produkter, om vi ändrar trycket eller tillsätter en katalysator, så ändras inte värdet på \(K\).
- Koncentrationerna reaktanter/produkter ändras, så att \(Q\) efter ett tag blir lika med \(K\).
- Om vi ändrar temperaturen, så ändras värdet på \(K\)!
Värdet på \(K\) minskar med stigande temperatur, om reaktionen är exoterm:
A + B ⇌ C + D + värme
- För ovanstående reaktion är \(K = \frac {\text{[C][D]}}{\text{[A][B]}}\)
- När man tillsätter mer värme, trycks reaktionen åt vänster. Det innebär att [A] och [B] ökar i värde, medan [C] och [D] minskar.
- I och med detta minskar också värdet på \(K\).
Vad händer då med reaktanter & produkter när temperaturen stiger?
Värdet på \(K\) ökar med stigande temperatur, om reaktionen är endoterm:
A + B + värme ⇌ C + D
- För ovanstående reaktion är \(K = \frac {\text{[C][D]}}{\text{[A][B]}}\)
- När man tillsätter mer värme, trycks reaktionen åt höger. Det innebär att [A] och [B] minskar i värde, medan [C] och [D] ökar.
- I och med detta ökar också värdet på \(K\).
Jämvikten N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g) är endoterm. Därför bildas mer rödbrun NO₂-gas vid högre temperatur (i det heta vattenbadet till höger i bild).
Katalysatorer och jämvikter
Katalysatorn ändrar endast på reaktionshastigheten!
Reaktionshastigheten åt höger ändras med samma faktor som reaktionshastigheten åt vänster
- Om reaktionshastigheten åt höger fördubblas, så gör reaktionshastigheten åt vänster det också.
Värdet på \(K\) är detsamma oavsett om vi har med en katalysator eller inte.
Endast temperaturen kan ändra på värdet på \(K\) för en viss reaktion.
