IR-ljus är infrarött
Infraröd strålning är mellan 700nm–1mm.
Vibrationer: Sträckningar och vridningar
De kovalenta bindningarna i en molekyl kan både sträckas och vridas på olika sätt.
- Detta sker genom att de tar upp energi, till exempel i form av IR-ljus
Kovalenta bindningar kan sträckas och vridas på olika sätt.
Kovalenta bindningar kan absorbera IR-ljus
- IR-ljus kan påverka vridning/sträckning av kovalenta bindningar.
- Olika bindningar, till exempel C–H, C=C eller
C–O, tar upp IR-ljus av olika frekvens. - IR-spektrum: Ett prov belyses med ett helt spektrum av IR-ljus.
- Vilka våglängder som absorberas avslöjar vilka bindningar som finns i ämnet, och vilka atomer som sitter med vilka.
Exempel: IR-spektrum för 2-propanol
| Bindning | Vågtal/cm–1 |
| O–H | 3700–3000 |
| C–H | 3000–2600 |
| C≡C | 2250–2100 |
| C=O | 1820–1640 |
| C=C | 1700–1600 |
| C–O | 1260–1050 |
IR-spektrum för 2-propanol.
Med hjälp av tabellen kan vi identifiera olika toppar (egentligen vågdalar) i IR-spektrogrammet:
- Omkring 3350 cm–1: Bred topp, som motsvarar bindningen O–H i en hydroxylgrupp.
- Slutsats: Ämnet är en alkhol.
- Omkring 1150 cm–1: Topp som motsvarar bindningen C–O.
- Vid 3000 cm–1: Topp som motsvarar bindningen C–H.
