a.
(1) Fe(s) + Cl2(g) → FeCl2(s) + 341,8kJ
(2) Fe(s) + 1,5Cl2(g) → FeCl3(s) + 399,5kJ
Lägg märke till:
- Vi vill endast att det ska bildas 1 mol av produkten. Därför måste vi balansera med endast 1,5Cl2(g) till vänster om reaktionspilen i reaktion (2).
b.
- Vi vänder på reaktionsformel (1) och multiplicerar med 2 för att få 2FeCl2(s) som reaktant.
- \(∆H\) för reaktionen blir positivt eftersom reaktionen blir endoterm, och blir \(2 \cdot 341,8\mathrm{kJ/mol} = +683,6\mathrm{kJ/mol}\).
- Vi multiplicerar reaktionsformel (2) med 2 för att får 2FeCl3(s) som produkt.
- \(∆H\) för reaktionen blir negativt eftersom reaktionen är exoterm, och blir \(2 \cdot 399,5\mathrm{kJ/mol} = -799\mathrm{kJ/mol}\).
| (1) | 2FeCl2(s) → 2Fe(s) + 2Cl2(g) | \(∆H = +683,6\mathrm{kJ/mol}\) |
| + (2) | 2Fe(s) + 3Cl2(g) → 2FeCl3(s) | \(∆H = -799\mathrm{kJ/mol}\) |
| Summa: | 2FeCl2(s) + Cl2(s) → 2FeCl3(s) | \(∆H = -115,4\mathrm{kJ/mol}\) |
