| N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) | ΔH = –92kJ |
| Bildningsentalpi = den energimängd som krävs för att bilda 1 mol av ett ämne ur dess grundämnen vid standardtillstånd. Därför måste alla koefficienter samt värdet på ΔH delas med 2: | |
| 0,5N2(g) + 1,5H2(g) → 1NH3(g) | ΔH = –46kJ |
Därmed får vi att \(\Delta H^0_\mathrm{f, NH_3} = -46\mathrm{kJ/mol}\).
