a.
\[\begin{aligned} \Delta G &= -890 \cdot 10^3 \frac {\mathrm{J}}{\mathrm{mol}} \cdot 298\mathrm{K} \cdot \left(-242 \frac {\mathrm{J}}{\mathrm{mol \cdot K}} \right) = -817884\mathrm{J/mol} ≈ \\ &≈ -818\mathrm{kJ/mol}\end{aligned}\]
b.
Reaktionen är spontan vid 25 °C eftersom \(\Delta G < 0\).
