Reaktionsformel:
Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)
eller
Mg(s) + 2H+(aq) + 2Cl–(aq) → Mg2+(aq) + 2Cl–(aq) + H2(g)
Substansmänden vätejoner som förbrukas beräknas:
\[n_\mathrm{Mg} = \frac {n_\mathrm{Mg}}{M_\mathrm{Mg}} = \frac {0,103\mathrm{g}}{24,31\frac {\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}} = 0,00423694\mathrm{mol}\]\[n_\mathrm{Mg}:n_\mathrm{H^+} = 1:2\]\[n_\mathrm{H^+} = 2n_\mathrm{Mg} = 2 \cdot 0,00423694\mathrm{mol} = 0,00847388\mathrm{mol}\]
Substansmängden vätejoner före reaktion (f.r.) beräknas:
\[n_\mathrm{H^+,f.r.} = n_\mathrm{HCl} = c_\mathrm{HCl} \cdot V = 2,50\frac {\mathrm{mol}}{\mathrm{dm^3}} \cdot 0,01000\mathrm{dm^3} = 0,0250\mathrm{mol}\]
Substansmängden vätejoner efter reaktion (e.r.) beräknas:
\[n_\mathrm{H^+,e.r.} = n_\mathrm{H^+,f.r.} - n_\mathrm{H^+} = (0,0250-0,00847388)\mathrm{mol} = 0,01652612\mathrm{mol}\]
Vätejonkoncentrationen efter reaktion beräknas:
\[[\mathrm{H^+,e.r.}] = \frac {n_\mathrm{H^+,e.r.}}{V} = \frac {0,01652612\mathrm{mol}}{0,01000\mathrm{dm^3}} = 1,65261209\mathrm{mol/dm^3} ≈ 1,65\mathrm{mol/dm^3}\]
