5 uppgifter på elektronorbitaler

Vad beskriver Madelungs regel (aufbau-principen) i grunden?

1. Ordningen i vilken protoner fylls på i atomkärnan.
2. Att elektroner alltid fyller det yttersta elektronskalet först.
3. Att elektroner i en atom fyller orbitalerna med lägst energi först.
4. Hur många valenselektroner en atom har.

c.

Varför fylls 4s-orbitalen före 3d-orbitalen enligt Madelungs regel?

1. För att d-orbitaler alltid fylls sist oavsett skal.
2. För att 4s-orbitalen kan hålla fler elektroner än 3d-orbitalen.
3. För att 4s-orbitalen har ett lägre energitillstånd än 3d-orbitalen.
4. För att 4s-orbitalen befinner sig i ett högre (yttre) elektronskal.

c.

Enligt Madelungs regel, vilken orbital fylls omedelbart efter 3p-orbitalen?

1. 3s
2. 4p
3. 4s
4. 3d

c.

Vilken av följande elektronkonfigurationer för en oladdad atom i grundtillstånd är korrekt enligt Madelungs regel?

1. 1s² 2s² 2p⁷
2. 1s² 2s³ 2p⁵
3. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹
4. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

d. (Detta är elektronkonfigurationen för kalium, K.)

Grundämnet kalcium (Ca) har atomnummer 20. Vilken är den korrekta elektronkonfigurationen för en oladdad kalciumatom enligt Madelungs regel?

1. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁸
2. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d²
3. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
4. [Ar] 3d²

c.