Arbetsgång
Videogenomgång: Balansering av redoxformler med hjälp av oxidationstal
- Arbeta på ett kladdpapper.
- Sätt ut oxidationstal för alla ingående atomer.
- Identifiera vilken atom som oxideras, och vilken som reduceras.
- Balansera elektronerna så att den totala ökningen av OT blir lika med den totala minskningen av OT.
- Balansera laddningarna med H+ eller OH– beroende på om det är sur eller basisk lösning. En neutral lösning kan balanseras både med H+ eller OH–.
- Balansera antalet väteatomer med H2O.
- Kontrollera att antalet syre stämmer både till höger och vänster om reaktionspilen.
- Färdig!
Balansera följande reaktionsformler:
-
Reaktionsformel
Cu + NO\(_3^-\) → Cu2+ + NO2 (sur lsg.)Svar
Cu + 2NO\(_3^-\) + 4H+ → Cu2+ + 2NO2 + 2H2OLösning
\(\underbrace{\overset{0}{\text{Cu}} + 2\overset{\text{+V}}{\text{N}}\text{O}_3^-}_{2-} + 4\text{H}^+ \rightarrow \underbrace{\overset{+\text{II}}{\text{Cu}^{2+}} + 2\overset{+\text{IV}}{\text{N}}\text{O}_2}_{2+} + 2\text{H}_2\text{O}\) -
Reaktionsformel
Cu + NO\(_3^-\) → Cu2+ + NO (sur lsg.)Svar
3Cu + 2NO\(_3^-\) + 8H+ → 3Cu2+ + 2NO + 4H2OLösning
\(\underbrace{3\overset{0}{\text{Cu}} + 2\overset{\text{+V}}{\text{N}}\text{O}_3^-}_{2-} + 8\text{H}^+ \rightarrow \underbrace{3\overset{+\text{II}}{\text{Cu}^{2+}} + 2\overset{+\text{II}}{\text{N}}\text{O}}_{6+} + 4\text{H}_2\text{O}\) -
Reaktionsformel
Cu + SO\(_4^{2-}\) → Cu2+ + SO2 (sur lsg.)Svar
Cu + SO\(_4^{2-}\) + 4H+ → Cu2+ + SO2 + 2H2OLösning
\(\underbrace{\overset{0}{\text{Cu}} + \overset{\text{+VI}}{\text{S}}\text{O}_4^{2-}}_{2-} + 4\text{H}^+ \rightarrow \underbrace{\overset{+\text{II}}{\text{Cu}^{2+}} + \overset{+\text{IV}}{\text{S}}\text{O}_2}_{2+} + 2\text{H}_2\text{O}\) -
Reaktionsformel
Ag + NO\(_3^-\) → Ag+ + NO2 (sur lsg.)Svar
Ag + NO\(_3^-\) + 2H+ → Ag+ + NO2 + H2OLösning
\(\underbrace{\overset{0}{\text{Ag}} + \overset{\text{+V}}{\text{N}}\text{O}_3^{-}}_{1-} + 2\text{H}^+ \rightarrow \underbrace{\overset{+\text{I}}{\text{Ag}^{+}} + \overset{+\text{IV}}{\text{N}}\text{O}_2}_{1+} + \text{H}_2\text{O}\) -
Reaktionsformel
MnO\(_4^-\) + SO\(_3^{2-}\) → MnO\(_4^{2-}\) + SO\(_4^{2-}\) (basisk lsg.)Svar
2MnO\(_4^-\) + SO\(_3^{2-}\) + 2OH– → 2MnO\(_4^{2-}\) + SO\(_4^{2-}\) + H2OLösning
\(\underbrace{2\overset{\text{+VII}}{\text{Mn}}\text{O}_4^- + \overset{\text{+IV}}{\text{S}}\text{O}_3^{2-}}_{4-} + 2\text{OH}^- \rightarrow \underbrace{2\overset{+\text{VI}}{\text{Mn}}\text{O}_4^{2-} + \overset{+\text{VI}}{\text{S}}\text{O}_4^{2-}}_{6-} + \text{H}_2\text{O}\) -
Reaktionsformel
MnO\(_4^-\) + SO\(_3^{2-}\) → MnO2 + SO\(_4^{2-}\) (neutral lsg.)Svar
2MnO\(_4^-\) + 3SO\(_3^{2-}\) + 2H+ → 2MnO2 + 3SO\(_4^{2-}\) + H2OLösning
\(\underbrace{2\overset{\text{+VII}}{\text{Mn}}\text{O}_4^- + 3\overset{\text{+IV}}{\text{S}}\text{O}_3^{2-}}_{8-} + 2\text{H}^+ \rightarrow \underbrace{2\overset{+\text{IV}}{\text{Mn}}\text{O}_2 + 3\overset{+\text{VI}}{\text{S}}\text{O}_4^{2-}}_{6-} + \text{H}_2\text{O}\) -
Reaktionsformel
MnO\(_4^-\) + SO\(_3^{2-}\) → Mn2+ + SO\(_4^{2-}\) (sur lsg.)Svar
2MnO\(_4^-\) + 5SO\(_3^{2-}\) + 6H+ → 2Mn2+ + 5SO\(_4^{2-}\) + 3H2OLösning
\(\underbrace{2\overset{\text{+VII}}{\text{Mn}}\text{O}_4^- + 5\overset{\text{+IV}}{\text{S}}\text{O}_3^{2-}}_{12-} + 6\text{H}^+ \rightarrow \underbrace{2\overset{+\text{II}}{\text{Mn}^{2+}} + 5\overset{+\text{VI}}{\text{S}}\text{O}_4^{2-}}_{6-} + 3\text{H}_2\text{O}\) -
Reaktionsformel
MnO\(_4^-\) + H2C2O4 → Mn2+ + CO2 (sur lsg.)Svar
2MnO\(_4^-\) + 5H2C2O4 + 6H+ → 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2OLösning
\(\underbrace{2\overset{\text{+VII}}{\text{Mn}}\text{O}_4^- + 5\text{H}_2\overset{\text{+III}}{\text{C}_2}\text{O}_4}_{2-} + 6\text{H}^+ \rightarrow \underbrace{2\overset{+\text{II}}{\text{Mn}^{2+}} + 10\overset{+\text{IV}}{\text{C}}\text{O}_2}_{4+} + 8\text{H}_2\text{O}\) -
Reaktionsformel
MnO\(_4^-\) + Fe2+ → Mn2+ + Fe3+ (sur lsg.)Svar
MnO\(_4^-\) + 5Fe2+ + 8H+ → Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2OLösning
\(\underbrace{\overset{\text{+VII}}{\text{Mn}}\text{O}_4^- + 5\overset{\text{+II}}{\text{Fe}^{2+}}}_{ 9+} + 8\text{H}^+ \rightarrow \underbrace{\overset{+\text{II}}{\text{Mn}^{2+}} + 5\overset{+\text{III}}{\text{Fe}^{3+}}}_{17+} + 4\text{H}_2\text{O}\) -
Reaktionsformel
Zn + NO\(_3^-\) → Zn2+ + NH\(_4^+\) (sur lsg.)Svar
4Zn + NO\(_3^-\) + 10H+ → 4Zn2+ + NH\(_4^+\) + 3H2OLösning
\(\underbrace{4\overset{\text{0}}{\text{Zn}} + \overset{\text{+V}}{\text{N}}\text{O}_3^-}_{ 1-} + 10\text{H}^+ \rightarrow \underbrace{4\overset{+\text{II}}{\text{Zn}^{2+}} + \overset{-\text{III}}{\text{N}}\text{H}_4^+}_{9+} + 3\text{H}_2\text{O}\) -
Reaktionsformel
ClO– + CrO\(_2^-\) → Cl– + CrO\(_4^{2-}\) (basisk lsg.)Svar
3ClO– + 2CrO\(_2^-\) + 2OH– → 3Cl– + 2CrO\(_4^{2-}\) + H2OLösning
\(\underbrace{3\overset{\text{+I}}{\text{Cl}}\text{O}^- + 2\overset{\text{+III}}{\text{Cr}}\text{O}_2^-}_{5-} + 2\text{OH}^- \rightarrow \underbrace{3\overset{-\text{I}}{\text{Cl}^{-}} + 2\overset{+\text{VI}}{\text{Cr}}\text{O}_4^{2-}}_{7-} + \text{H}_2\text{O}\) -
Reaktionsformel
H2S + Cr2O\(_7^{2-}\) → S + Cr3+ (sur lsg.)Svar
3H2S + Cr2O\(_7^{2-}\) + 8H+ → 3S + 2Cr3+ + 7H2OLösning
\(\underbrace{3\text{H}_2\overset{-\text{II}}{\text{S}} + \overset{\text{+VI}}{\text{Cr}}_2\text{O}_7^{2-}}_{2-} + 8\text{H}^+ \rightarrow \underbrace{3\overset{\text{0}}{\text{S}} + 2\overset{+\text{III}}{\text{Cr}^{3+}}}_{6+} + 7\text{H}_2\text{O}\) -
Reaktionsformel
Cr2O\(_7^{2-}\) + Fe2+ → Cr3+ + Fe3+ (sur lsg.)Svar
Cr2O\(_7^{2-}\) + 6Fe2+ + 14H+ → 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2OLösning
\(\underbrace{\overset{\text{+VI}}{\text{Cr}_2}\text{O}_7^{2-} + \overset{\text{+II}}{6\text{Fe}^{2+}}}_{10+} + 14\text{H}^+ \rightarrow \underbrace{2\overset{+\text{III}}{\text{Cr}^{3+}} + \overset{\text{+III}}{6\text{Fe}^{3+}}}_{24+} + 7\text{H}_2\text{O}\) -
Reaktionsformel
H2S + MnO\(_4^-\) → S + Mn2+ (sur lsg.)Svar
5H2S + 2MnO\(_4^-\) + 6H+ → 5S + 2Mn2+ + 8H2OLösning
\(\underbrace{5\text{H}_2\overset{-\text{II}}{\text{S}} + 2\overset{\text{+VII}}{\text{Mn}}\text{O}_4^-}_{2-} + 6\text{H}^+ \rightarrow \underbrace{5\overset{\text{0}}{\text{S}} + 2\overset{+\text{II}}{\text{Mn}^{2+}}}_{4+} + 8\text{H}_2\text{O}\) -
Reaktionsformel
Cr3+ + BrO\(_3^-\) → CrO\(_4^{2-}\) + Br2 (neutral lsg.)Svar
10Cr3+ + 6BrO\(_3^-\) + 22H2O → 10CrO\(_4^{2-}\) + 3Br2 + 44H+ eller
10Cr3+ + 6BrO\(_3^-\) + 44OH– → 10CrO\(_4^{2-}\) 3Br2 + 22H2OLösning
\(\underbrace{10\overset{\text{+III}}{\text{Cr}^{3+}} + 6\overset{\text{+V}}{\text{Br}}\text{O}_3^{-}}_{24+} + 22\text{H}_2\text{O} \rightarrow \underbrace{10\overset{+\text{VI}}{\text{Cr}}\text{O}_4^{2-} + 3\overset{\text{0}}{\text{Br}_2}}_{20-} + 44\text{H}^+\) eller \(\underbrace{10\overset{\text{+III}}{\text{Cr}^{3+}} + 6\overset{\text{+V}}{\text{Br}}\text{O}_3^{-}}_{24+} + 44\text{OH}^- \rightarrow \underbrace{10\overset{+\text{VI}}{\text{Cr}}\text{O}_4^{2-} + 3\overset{\text{0}}{\text{Br}_2}}_{20-} + 22\text{H}_2\text{O}\) -
Reaktionsformel
Zn + NO\(_3^-\) → Zn2+ + N2O (sur lsg.)Svar
4Zn + 2NO\(_3^-\) + 10H+ → 4Zn2+ + N2O + 5H2OLösning
\(\underbrace{4\overset{\text{0}}{\text{Zn}} + 2\overset{\text{+V}}{\text{N}}\text{O}_3^-}_{2-} + 10\text{H}^+ \rightarrow \underbrace{4\overset{+\text{II}}{\text{Zn}^{2+}} + \overset{-\text{I}}{\text{N}_2}\text{O}}_{8+} + 5\text{H}_2\text{O}\)
