a.
Eftersom energi frigörs blir \(\Delta H < 0\).
Oordningen ökar eftersom vi går från 2 fasta och 2 flytande partiklar till 3 vattenlösa och 1 gasformig partikel. Därmed blir \(\Delta S > 0\).
\[\Delta G = \underbrace{\Delta H}_{<0} - \underbrace{T \Delta S}_{>
0}\]
\(\Delta G < 0\) för alla \(T\), det vill säga reaktionen är alltid spontan, oavsett temperatur.
b.
\(\Delta H > 0\) (direkt givet i uppgiften).
Oordningen minskar, eftersom vi går från 12 gaspartiklar till 1 fast partikel + 6 gaspartiklar i reaktionen. Därmed blir \(\Delta S < 0\).
\[\Delta G = \underbrace{\Delta H}_{>0} - \underbrace{T \Delta S}_{<0}\]
\(\Delta G > 0\) oavsett vad vi har för värde på \(T\). Det innebär att reaktionen aldrig är spontan, oavsett temperatur.
c.
Eftersom energi upptas i reaktionen är \(\Delta H > 0\).
Oordningen ökar, eftersom vi går från 1 fast partikel till två vattenlösta partiklar i reaktionen. Därmed blir \(\Delta S > 0\).
\[\Delta G = \underbrace{\Delta H}_{>0} - \underbrace{T \Delta S}_{>0}\]
\(\Delta G > 0\) för låga \(T\), men \(\Delta G < 0\) för höga \(T\). Det innebär att reaktionen inte är spontan vid låga temperaturer, men blir spontan vid högre temperaturer.
